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將2.3 g鈉放入100 g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A.
等于2.3％
B.
等于4％
C.
大于2.3％
D.
大于4％

C
本題采用估算法．2.3 g鈉跟水反應生成4.0 gNaOH，而溶液質(zhì)量為(100 g+2.3 g-0.1 g)＝102.2 g，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)在2.3％～4％之間．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則①a=

，b

．
②2S內(nèi)B的反應速率=

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電

不要此空

池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有

1.806×10²³

個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

1.5mol/L

（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

4.1

2.1+m

×100%

4.1

2.1+m

×100%

（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：

aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物質(zhì)的量（mol）： 3 2 0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

則①a= ，b= ；　

②2S內(nèi)B的反應速率= 。

（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：

③有個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）

④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為（不考慮溶液體積變化）。

（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）