A.原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應
B.銅的電解精煉時，粗銅板作陽極
C.銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中銅為負極
D.石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關電化學知識的敘述正確的是( )
A．原電池中，溶液中的陰離子向正極移動
B．電解法提純銅時，一定用純銅作陰極
C．電解池中，陽極本身一定不參加反應
D．電解池工作時，陽極上不一定析出物質(zhì)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南瀏陽一中高二下學期第三次階段性考試化學試卷 題型：單選題
下列有關電化學知識的描述正確的是
| A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 |
| C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極 |
| D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池 |
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科目：高中化學 來源：2014屆河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電化學知識的描述正確的是
A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
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科目：高中化學 來源：2013屆山東濟寧金鄉(xiāng)一中高二12月月考化學試卷 題型：選擇題
下列有關電化學知識的描述正確的是
A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
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