Question

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

B．該過程說明Fe（NO^-₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO₃發生還原反應，則轉移8 mol e^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺→e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8； 若有lmol NO₃^- 發生還原反應，轉移電子數為8mol；若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

解答：解：發生反應的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8，故A錯誤；
B．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．由反應的方程式可知，若有lmolNO₃^- 發生還原反應，轉移電子數為8mol，故C正確；
D．若把該反應設計成原電池，負極發生氧化反應，電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式．