Question

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH₄相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
C．固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H₂S的原因在于D分子中的共價鍵強(qiáng)于S－H鍵
D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

Answer 1

D

正四面體型的離子是銨根離子所以A是銨根離子，則C為氨氣，B為氫氧根離子，D為水。氨氣與水可以發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨所以A錯誤；A是對稱結(jié)構(gòu)所以是非極性離子，B錯誤；固態(tài)D是冰，冰的沸點(diǎn)高于于固態(tài)H₂S的原因在于水分子之間存在氫建，所以C錯誤；A的鹽酸鹽是氯化銨，由于銨根離子水解所以溶液顯酸性，溶液的PH小于7.答案選D。