Question

（12分））氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。（1）上圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                      。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g) △H = - 746 kJ • mol^-1

則反應CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的△H =         kJ• mol^-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol，平衡時H₂的轉化率為      ，該反應的平衡常數(shù)表達式K =         。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時反應 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

①K₁       K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2      b．NH₃的濃度保持不變

c．容器內壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

 

Answer 1

（1）NO₂(g)+CO(g)= CO₂(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol^-1（2分）

（2）－283 （2分）     （3）50% （2分）  （2分）

（4）① ＞（2分）   ② b c （2分）

解析: