Question

下列說法正確的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，沸點卻依次升高

B．熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D．NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩定結構

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A不正確， HF分子間存在氫鍵，沸點最高；B不正確，例如氯化鋁不是離子化合物；NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數是1：1，且熔化時破壞的是離子鍵，而共價鍵不能被破壞，C不正確，所以正確的答案選D。

考點：考查氫化物的穩定性、化合物的判斷等

點評：在判斷氫化物的沸點時，需要注意氨氣、水和HF，因為它們的分子間都存在氫鍵，沸點反常。另外只要化合物中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數之和滿足8，即可以說明該原子滿足8電子穩定結構。