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（7分）已知Cu和HNO₃可以發生如下反應：
Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

（1）NO：2.24L（2分） NO₂:8.96L（2分）（2）0.35L（或350mL）（3分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質的量濃度之比為

A．2∶1∶4	B．1∶2∶4
C．1∶2∶1	D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某合金中銅和鐵的物質的量均為0.3mol，將其全部投入b

的硝酸溶液中，使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。
(1)若金屬有剩余，其質量為

g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為

g，則

與

的關系為：

（填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450

，則溶液中的金屬陽離子為。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄·5H₂ O）和副產物

石膏（CaSO₄·2H₂O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發濃縮、    等操作，溫度應該控制在

C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是         ；
②指出你認為不合理方案存在的問題是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量 Fe和 Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO₃溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標準狀況) NO (HNO₃的還原產物假定僅此一種)再向反應后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是 ( )

A．450 mL

B．500 mL

C．400 mL

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反應后（假定還原產物只有NO）金屬無剩余，下列說法正確的是（）

A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol

B．溶液中剩余的n（NO₃^一）≤（0.4—2a／3）mol