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【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應是放熱反應

B.T1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C.反應處于D點時，一定有υ正<υ逆

D.恒溫下加入KCl固體，平衡逆向移動

【答案】A

【解析】

A.根據圖像可知隨著溫度升高，c[Fe(SCN)2+]的物質的量濃度減小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正方應是放熱反應，即ΔH＜0，故A正確；

B.溫度為T1＜T2時，升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，則K1＞K2，故B錯誤；

C.反應處于D點時沒有達到平衡狀態，此時要達到平衡狀態，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]必須增大，即反應向正反應方向進行，則一定有v正＞v逆，故C錯誤；

D.恒溫下加入KCl固體，不會影響Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)的平衡移動，故D錯誤；

所以本題答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：

已知：①+RCHO；

②D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質發生取代反應，在苯環上引入－SO2H

回答下列問題：

（1）E分子中的含氧官能團名稱為__。

（2）下列關于化合物B的說法不正確的是__(填標號)。

①苯環上一氯代物有2種

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與溴水發生加成反應

④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

（3）A→B的反應類型是__，D→E的目的是__，A的化學名稱為__。

（4）寫出F→G的化學方程式__。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種__(不含立體異構)。

①氧原子數與B相同但相對分子質量比B少36

②能發生水解反應

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結構簡式)

（6）寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

(1)發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示：

化學鍵	N－H	N－N		O－H
E/(kJ·mol－1)	390	190	946	460

①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。

②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態的是________

a.混合氣體的平均相對分子質量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）

c.N2H4的質量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測該反應的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應式為____________________________________________________。

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物——物質A，則A的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）