Question

將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl₂溶液；④50mL 0.1mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag⁺）從大到小的順序排列正確的是（　�。�

• A、④③②①
• B、②③④①
• C、①④③②
• D、①④②③

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入相同離子平衡逆向移動．

解答： 解：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入Cl^-平衡逆向移動c（Ag⁺）會減小，加入Cl^-的濃度越大，c（Ag⁺）越小，即c（Ag⁺）與c（Cl^-）大小順序相反，已知Cl^-的濃度從大到小順序為：③②④①，則c（Ag⁺）濃度從大到小順序排列為：①④②③，
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡中影響平衡的因素，離子濃度的影響，濃度越大，影響越大．