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9．已知15g A物質和10.5g B物質恰好完全反應生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則物質E的摩爾質量是（　　）

A．

55 mol•g^-1

B．

55 mol

C．

55 g•mol^-1

D．

55g

分析根據質量守恒定律計算生成的E物質的質量，再利用M=$\frac{m}{n}$計算E的摩爾質量．

解答解：15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，
由質量守恒定律可知，E的質量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質的量為0.3mol，則E的摩爾質量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故選C．

點評本題考查化學方程式計算、摩爾質量的計算，關鍵數據根據質量守恒定律計算E的質量，熟練掌握物質的量有關計算，注意摩爾質量的單位，比較基礎．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Na＞Mg＞Al		B．	熱穩定性：HCl＜H₂S＜PH₃
	C．	酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄		D．	熔點：NaCl＞Na＞CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列物質：①氫氧化鈉固體　②銅絲　③鹽酸　④熔融氯化鈉　⑤二氧化碳氣體⑥氨水　⑦蔗糖晶體　請用序號填空：
（1）屬于非電解質的是⑤⑦
（2）不能導電的電解質是①
（3）能導電的物質是②③④⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
	D．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變
	B．	電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小
	C．	電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2
	D．	電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

（1）某同學想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱，他將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是環形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中，所用NaOH稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（2）某化學二興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．
①猜想Ⅰ：此反應過程放熱，促使反應速率加快；（填放熱或吸熱）
②草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，加快反應速率，要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑X及秒表，試劑X是B．
A．K₂MnO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂
④基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容．

	試管A	試管B
加入試劑	2mL0.1mol/L　H₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO₄	2mL0.1mol/L　H₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO₄，少量X
實驗現象（間）	A大于B（填大于或小于）
結論	猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去CO₂中混有的少量SO₂氣體，最好選用的試劑是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

品紅溶液

C．

NaOH溶液

D．

飽和NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質不能直接由單質經化合反應得到的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

Mg₃N₂

C．

SO₃

D．

Cu₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑．
I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當Cl₂排盡空氣后，加熱A．則A中發生反應的化學方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若實驗測得CuCl₂質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl₂固體用于制備CuCl
75.00gCuCl₂固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制水解（結合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現象：
甲同學提出假設：c（H⁺）過大，為驗證此假設，可取75.00g CuCl₂固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）?CuCl₃^2- （aq）．則出現此現象另一可能的原因是氯離子濃度過大．

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