Question

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數。

(1)已知一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg。則一個氧原子的質量是________，氧原子的摩爾質量是(用含a、b數字的式子表示)________，10 g NO2物質的量為(用含b的式子表示)________。

(2)已知H2＋Cl22HCl，在某密閉容器中使NA個Cl2與2 mol H2充分反應后，容器中氣體分子數目為________NA，此時氣體總質量為________。

(3)含有NA個OH－的Ca(OH)2的質量是________，n(Ca2＋)＝________。

Answer 1

【答案】(b－a)g (b－a)NA 10/bNAmol 3 75 g 37 g 0.5 mol

【解析】

(1)根據NO、NO2分子組成相差1個氧原子，可以計算出1個氧原子的質量，NA個氧原子的質量之和為氧原子的摩爾質量；根據n=m/M計算NO2物質的量；

(2)該反應為反應前后氣體分子數目不變，即氣體的總量不變，所以反應前后氣體分子數、氣體的質量均不變；

(3)根據1molCa(OH)2含2NA個OH－，可以計算出含有NA個OH－的Ca(OH)2物質的量，從而計算出鈣離子的量；根據n=m/M計算Ca(OH)2的質量；

(1)NO、NO2分子組成相差1個氧原子，故1個氧原子的質量為(b－a)g；1 mol O的質量為(b－a)NAg，所以氧原子的摩爾質量是(b－a)NAg/mol；NO2的摩爾質量為bNAg/mol；根據n=m/M可知，10gNO2物質的量為10/bNAmol；

綜上所述，本題答案是：(b－a)g ，(b－a)NA，10/bNAmol。

(2)反應前氣體分子數目共為3NA，由反應知，反應前后氣體分子數目不變，故反應后氣體分子數目仍為3NA，由質量守恒原理知，容器中氣體總質量1×71+2×2=75 g；

綜上所述， 本題答案是：3，75 g。

(3)1 mol Ca(OH)2含2NA個OH－，故含有NA個OH－的Ca(OH)2物質的量為0.5 mol，質量為0.5×74=37 g；0.5 mol Ca(OH)2中含有鈣離子的量為0.5 mol；

綜上所述，本題答案是：37g；0.5 mol。