Question

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH₃和O₂發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

(1)下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是________；

A．容器中氣體平均摩爾質量不變

B．c(O₂)不變

C．v(O₂)＝1.25v(NH₃)

D．體系氣體無顏色變化

E．體系壓強不變

(2)在容器中加入正催化劑，則反應速率________(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應速率________．

(3)反應在第2 min時，容器中壓強與反應前之比為19∶18則a＝________mol/L；0～2 min平均速率v(NH₃)＝________．第4 min時反應________(是、否)達到平衡．

(4)若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因可能________．

(5)如果把該反應設計為原電池，NH₃在原電池________極，電解質溶液中陰離子向________極移動．若果以NaCl為電解質，正極反應為：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)ABE(1分) 　　(2)增大，減小(各1分) 　　(3)0.400，0.200 mol/L，是(各1分) 　　(4)上述反應為放熱反應，初始時反應環境溫度升高，反應速率加快；隨后因濃度減小成為影響的主要因素反應減慢．(1分)． 　　(5)負，負(各1分)　O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(2分)