Question

1．某同學完成如下探究實驗：
實驗目的：比較Cl₂、Br₂、I₂三種單質的氧化性強弱
實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
實驗記錄：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
	溶液變為黃色	氧化性：Cl2＞Br2
	溶液變為黃色	氧化性： Br2＞I2
	溶液的顏色由黃色變為藍色

反思與評價：
（1）步驟①反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）檢驗②中所得黃色溶液含I₂的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）
向溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
（3）你認為上述實驗設計（填“能”或“不能”）不能達到實驗目的，理由是①中所得黃色溶液中可能含有Cl₂，會干擾Br₂、I₂氧化性的比較．

Answer 1

分析 （1）步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴；
（2）檢驗②中所得黃色溶液含I₂的另一種方法是萃取的方法；
（3）①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產生干擾．

解答 解：（1）步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）檢驗②中所得黃色溶液含I₂的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為：向溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；
（3）①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產生干擾，故答案為：不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl₂，會干擾Br₂、I₂氧化性的比較．

點評 本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應有關知識以及鹵素的性質是解答的關鍵，綜合考查了學生靈活運用知識的能力．