Question

已知：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是

A．CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應是放熱反應

B．CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應是放熱反應

C．上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應過程和能量關系

D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和大于2 mol CO2氣體的能量

Answer 1

A

試題分析：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃燒是放熱反應，所以CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應是吸熱反應，故A錯誤，為本題的答案；CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應是放熱反應，故B正確；CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應是放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量大，所以上圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應過程和能量關系，故CD正確。
點評：本題考查了化學反應能力的變化，該考點是高考常考的考點，本題要理解好對于一個放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量大。