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表3為幾種元素的原子半徑，根據表中數據，磷原子的半徑可能是

[　　]

A．0.80×10^－10m

B．1.10×10^－10m

C．1.20×10^－10m

D．0.70×10^－10m

答案：B
解析：

導解：在元素周期表中，P在Si和S之間，所以磷原子的半徑也介于此兩者之間．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖

．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是

₁₆³²S

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

Na＞S＞O

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質，則A不可能是

（填序號）．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現象分別是

KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）

；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O

．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為

Al（OH）₃

，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：

族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

根據題意，用元素符號或化學式填空：
（1）這幾種元素中，金屬性最強的是

；化學性質最不活潑的是

．
（2）G元素和H元素的核電荷數之差是

；含有6個中子的E原子的化學符號為

¹²₆C

．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為

K＞Na＞Mg

．
（4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程

．
（5）C、D兩元素比較，金屬性較強的是

，可以驗證該結論的實驗是

②③

（用編號表示）．
①將在空氣中放置已久的C和D的單質分別與熱水反應
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質分別和2mL1mol?L^-1的鹽酸反應
④比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）D和F兩種元素形成的化合物與強堿反應的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有幾種元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	失去一個電子后，形成Ne的原子結構
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z	形成雙原子單質分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的原子符號是

．
X的另一種同位素可來測定文物年代，這種同位素的原子符號是

．
（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物質為原料的工業叫“氯堿工業”，寫出該工業的化學反應方程式

．
（3）畫出T的原子結構示意圖

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖

．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為

＞

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

．
（6）周期表中，同一主族元素化學性質相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規則．上表中與鈹的化學性質相似的元素有（填元素名稱）

．鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是

，能夠說明其具有兩性的反應離子方程式為：

；

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是

（填序號）．
a．S b．N₂c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑

，現象是

；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：

．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為

，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：

．

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