Question

9．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是（　　）

• A． 甲中由水電離出來的H⁺的物質的量濃度是乙$\frac{1}{10}$的倍
• B． 甲、乙兩杯溶液物質的量濃度之間的關系為：c（甲）=10c（乙）
• C． 中和含有等物質的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關系為：10V（甲）＞V（乙）
• D． 甲中的c（OH^-）為乙中的c（OH^-）的10倍

Answer 1

分析 A．酸溶液中氫氧根離子只能由水電離，所以水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據此判斷酸的濃度大小；
C．中和等物質的量的NaOH溶液，弱酸的濃度越大，消耗酸的體積越小；
D．根據c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$進行解答；

解答 解：A．pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-pH，所以c（H⁺）_甲=10^-a，c（H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c（H⁺）_乙，酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，所以氫氧根離子濃度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H⁺）_甲=c（H⁺）_乙，故A正確；
B．弱酸酸的濃度越大，酸的電離程度越小，醋酸為弱酸，c（H⁺）_甲=10^-a，c（H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（甲）＞10c（乙），故B錯誤；
C．弱酸的濃度越大，酸的電離程度越小，醋酸與等量NaOH反應，醋酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗醋酸的體積，10V（甲）＜V（乙），故C錯誤；
D．c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，所以氫氧根離子濃度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查弱電解質乙酸的電離，注意弱電解質的電離程度和濃度的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．