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【題目】下列說法中正確的是

A. 阿伏加德羅常數就是指6.02×1023

B. 1 mol 任何物質都約含有6.02×1023個分子

C. 3.01×1023個Na＋的物質的量是0.5 mol

D. 2 mol SO42－約含有1.204×1023個SO42－

【答案】C

【解析】

A、阿伏加德羅常數指1mol任何物質所含的粒子數，約為6.02×1023，故A錯誤；

B、分子錯誤，應為粒子數，像NaCl就不存在分子，故B錯誤；

C. 3.01×1023個Na＋的物質的量是0.5 mol，故C正確；

D，2 mol SO42－約含有1.204×1024個SO42－，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CO2 的質量為_____克，其中含有 CO2 分子_____個，在標準狀況下的體積是_____升。

（2）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。

（3）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為________。

(2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

C. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蔗糖和葡萄糖互為同分異構體

B.淀粉、纖維素都是天然高分子化合物

C.蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱有紅色沉淀

D.在常溫下，淀粉遇碘離子變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍

C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物

D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。

(1)Al與NaOH溶液能夠形成原電池，寫出該電池的負極反應式________。Al的原子結構示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來生產Al，原因是________；

(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業冶煉鋁的助熔劑。工業上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學方程式________。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是__________(用化學方程式表示)。

(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式_______________。

(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)

(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。

①寫出化學方程式_____________；

②在化學上，含包還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為___________。

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