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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（3分）將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中[NH

]=[Cl^-]，則溶液中的pH值為______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______鹽酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）

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略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是( )

A．向Na₂S 溶液中滴入酚酞試液,呈紅色

B．升高溫度能使FeCl₃溶液中c(H^＋)增大

C．一切鉀鹽,鈉鹽,硝酸鹽都不發(fā)生水解

D．Na₂SO₄不水解，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是( )

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH一定發(fā)生改變	D．抑制了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解�，F(xiàn)欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（）

A．向溶液中加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5

D．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調(diào)節(jié)pH為4~5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（）

A．已知HClO、HNO₂電離常數(shù)Ka分別為3.0×10^-8、4.6×10^-4，0.1mol/L的次氯酸鈉溶液的pH小于0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液的pH

B．0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH

C．實驗室配制硫酸鐵溶液時，需要抑制Fe³^＋水解，可以將硫酸鐵先溶于適量鹽酸，然后加水稀釋

D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是向燒堿溶液中滴加氯化鐵溶液，并加熱至沸騰以促進鐵離子的水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將PH=3的某酸溶液和PH=11的某堿溶液等體積混合溶液的PH

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）
A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)
B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na⁺)=c（NH₄⁺)
C．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)
D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：
c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于溶液中離子的說法正確的是

A．0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c(Na⁺)=2 c(CO

)+ c(HCO

)+ c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1的NH₄Cl和0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：
c(Cl^－)> c(NH

)> c(OH^－)> c(H⁺)

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：
c(Na⁺)< c(CH₃COO^－)

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH₄NO₃和KNO₃溶液中，前者的陽離子濃度小于后者的陽離子濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（平行班做）常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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