Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述錯誤的是

A.80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數為NA

B.1 mol NaBH4與足量水反應(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)時轉移的電子數為4NA

C.標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1 NA

D.室溫下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1NA個

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Cu2S的摩爾質量和含有的銅原子個數均為CuO的二倍，故CuO和Cu2S的混合物可以看做由CuO構成；

B、NaBH4與水發生H元素的歸中反應；

C、 Cl2溶于水，是可逆反應；

D、根據N=nNA計算；

A、Cu2S的摩爾質量和含有的銅原子個數均為CuO的二倍，故CuO和Cu2S的混合物可以看做由CuO構成，則80gCuO和Cu2S的混合物中含1molCuO，則含NA個銅原子，故A正確；

B、NaBH4與水發生H元素的歸中反應，則1molNaBH4與水反應轉移4mol電子即4NA個，故B正確；

C、 Cl2溶于水，是可逆反應，標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉移的電子數目少于0.1 NA，故C錯誤；

D、室溫下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)=0.1mol·L－1，含有OH－的個數N=nNA=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA個，故D正確；

故選C。