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用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是(  )

A．托盤天平        B．量筒        C．500mL容量瓶        D．膠頭滴管

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下搖勻，移入試劑瓶貼標簽貯存．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．量筒可用可不用．選A．

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基
③可用氯化鐵溶液除去試管內難以刷去的銅跡
④欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液．
上述裝置中正極反應式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業上合成氨的反應方程式為
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
NH3
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
NH3
，反應是在
合成塔
合成塔
中進行，該設備的出口處的氣體是
N2、H2、NH3
N2、H2、NH3
（填寫分子式）．
（2）純水中含有10電子的粒子有
3
3
種．
（3）向氫氧化鈉溶液中逐漸加入鹽酸至中性的過程中，水的電離程度
增大
增大
（填增大、減小、不變）．
（4）將1mol/L的氯化鐵溶液和3mol/L的硫氰化鉀溶液等體積混合，所得溶液中K+的物質的量濃度為
1.5
1.5
mol/L．
（5）用潤濕的pH試紙測得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
＜
＜
12（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案       ，理由是     方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。

（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________ _      ______。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是               。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ ＝Fe 3+ + Ce3+

    計算上述樣品中CuCl的質量分數為            。

 

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