【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___。
②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
【答案】催化劑活性隨溫度升高而增大，使NOx去除反應速率迅速增大；溫度升高，反應速率加快 催化劑活性下降（或NH3與O2反應生成了NO）
【解析】
①在一定溫度范圍內催化劑活性較大，超過一定的溫度范圍，催化劑的活性降低；
②在一定的溫度和催化劑存在的條件下，NH3被催化氧化生成NO。
①在一定溫度范圍內催化劑活性較大，超過溫度范圍，催化劑活性降低，由圖可知迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NOx的去除反應速率增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NOx的去除反應速率增大但催化劑活性降低；
②在一定溫度和催化劑存在的條件下，氨氣能催化氧化能生成NO，當溫度高于380℃時，NOx的去除反應速率下降的原因可能是氨氣在該條件下與氧氣反應生成NO。
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。
（2）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗探究小組研究320K時
的分解反應：
。如圖是該小組根據所給表格中的實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
| 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是
的濃度變化曲線
C.的濃度越大，反應速率越快
D.的濃度越大，反應速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知：
化學鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）
a．
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1
b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1
c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1
d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A.金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B.C-O和Si-O的鍵能
C.H2SO3和H2SO4中心原子的價層電子對數
D.鄰羥基苯甲醛（
）和對羥基苯甲醛（
）的沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的反應熱為：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol
（3）H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol
試計算下列反應的反應熱：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習過程中，很多的經驗規律值得我們注意，如“有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致化學性質的不同”。下列實驗現象或性質不能由此規律解釋的是
A.等物質的量的
、
分別與足量的金屬Na反應放出H2的物質的量相等
B.將
、分別加入兩支盛有濃溴水的試管中，產生的現象不同
C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代
D.將、
分別加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應
的能量變化如圖所示：
(1)2mol AB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的總能量，該反應為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應。
(2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5mol AB的化學鍵需吸收_____kJ能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語使用正確的是（ ）
A.質子數為53，中子數為78的碘原子：
I
B.NH4Cl的電子式為
C.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D.HBr的形成過程：
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