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一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N（分子式為C5H12O），且醇N在一定條件下可氧化為M．則此酯A最多有幾種結(jié)構(gòu)

A．4種 B．3種 C．16種 D．32種

【解析】

試題分析：酯的結(jié)構(gòu)也即能氧化成羧酸的醇的結(jié)構(gòu)，分子式為C5H12O能氧化成羧酸的醇分子中存在-CH2OH，剩余-C4H9按照同分異構(gòu)體的書寫原則，所以符合條件的醇共有4鐘，答案選A。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的書寫

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依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置為__________，乙裝置為__________，丙裝置為__________。

(2)甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。

(3)乙裝置中，Cu2＋濃度__________。

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已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問(wèn)題：

①H2SO4溶液中的HSO4–	②NaHSO4溶液中的HSO4–	③CH3COOH	④HCl溶液
10％	29％	1.33％	100％

（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　　。

（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）　。

（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span> 。

（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝。