Question

【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：A++C-D+E，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出D的結構式___________，E的結構式___________。

(2)實驗室制備D物質(zhì)的反應方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學鍵有__。

Answer 1

【答案】 H—O—H 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O Na＞N＞O＞H 離子鍵 非極性共價鍵

【解析】

10電子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，由B+和F2-為單核微粒可知，B+為Na+、F2-為O2-；有C-和E的組成元素相同可知，C-為OH-、E為H2O；由反應A++C-→D+E可知，A+為NH4+、D為NH3。

（1）D為NH3，結構式為；E為H2O，結構式為H—O—H，故答案為：；H—O—H；

（2）實驗室用氯化銨與消石灰共熱制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

（3）Na在短周期元素中原子半徑最大，H在周期表中原子半徑最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑從大到小的順序是Na＞N＞O＞H，故答案為：Na＞N＞O＞H；

（5）B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物為離子化合物Na2O2，電子式為，Na2O2中存在的化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：；離子鍵 非極性共價鍵。