Question

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ。請寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________。

Answer 1

解析：根據燃燒的概念，1 mol H₂完全燃燒生成H₂O(l)時放出的熱才叫燃燒熱。因此，必須求出1  mol H₂燃燒生成液態水時的ΔH。由題意知

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol^-1                                  ①

1 g水蒸氣轉化成液態水放出2.444 kJ熱量，則1 mol H₂O(g)H₂O(l)放熱18 g×2.444 kJ·g^-1=44 kJ，H₂O(g)H₂O(l)    ΔH=-44 kJ·mol^-1                                         ②

則①+②得氫氣的燃燒熱的熱化學方程式。

答案：H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1