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25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請填寫下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 ；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 ；
（3）a的取值范圍是 ．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區二模）25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．
（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式
A+2B2C
A+2B2C
；此反應的平衡常數表達式K=
c2(C)
c(A)?c2(B) 
c2(C)
c(A)?c2(B) 
．從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強
增大壓強
．
（3）圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖．
各階段的平衡常數如下表所示：
t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
K1 K2 K3 K4
根據圖2判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
降低壓強
降低壓強
；K1、K2、K3、K4之間的關系為：
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是
t2～t3
t2～t3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反應在25℃的平衡常數K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小數）．
（3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強
增大壓強
．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據上圖判斷，在t3和t5時刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
加入催化劑
加入催化劑
；A的轉化率最大的一段時間是
t2～t3
t2～t3
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

25℃時，若體積為Va，pH=a的某一元強酸與體積為V＼-b，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b。請填寫下列空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_______，其理由是________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_________。

（3）a的取值范圍是______________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

25 ℃時，若體積為V，pH=a的某一元強酸與體積為V，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，請填寫下列空白：?

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）a值的取值范圍是           。?

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－+H+ ；ΔH>0

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；

①兩溶液的pH相同           

②兩溶液的導電能力相同   

③由水電離出的c(OH－)相同    

④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ；

（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va             Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

假設質檢部門規定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標準溶液準確標定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標準鹽酸先標定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。

重復滴定多次，結果記錄如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（mL）

19.40

15.10

14.90

15.00

則該食用醋中醋酸的物質的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格        （填”是”或”否”）

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