Question

原子序數依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是

Cl

（填元素符號）、第一電離能最小的是

Cu

（填元素符號）
（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是

HCl

（填化學式）
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖1所示，其原子的雜化類型為

sp²

；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖2，該晶體中含有的化學鍵是

①②③

（填選項序號）；
①極性鍵　②非極性鍵　 ③配位鍵　④金屬鍵．

Answer 1

分析：原子序數依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則C為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，第一電離能越小．
（2）HF中存在氫鍵，沸點比HCl高，其它氫化物相對分子質量越大，沸點越高．
（3）在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結合著3個碳原子，碳原子采取sp²雜化，3個雜化軌道用來形成σ鍵結合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．
（4）由結構圖可知，該晶體中含有C-H鍵、C-C鍵、配位鍵．

解答：解：原子序數依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則C為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）氯元素非金屬性最強，電負性越大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最小．
故答案為：Cl；Cu．
（2）HF中存在氫鍵，沸點比HCl高，其它氫化物相對分子質量越大，沸點越高，所以HCl的沸點最低．
故答案為：HCl．
（3）在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結合著3個碳原子，碳原子采取sp²雜化，3個雜化軌道用來形成σ鍵結合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．
故答案為：sp²．
（4）由結構圖可知，該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵．
故選：①②③．

點評：本題綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布規律、晶體結構與化學鍵、化學用語等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，學習中注重相關基礎的積累理解．