Question

1．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中．
（3）下列實驗不合理的D（填字母）．
A．上下移動A中銅絲可控制SO₂的量
B．B中選用品紅溶液驗證SO₂的生成
C．C中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．為確認CuSO₄生成，向A中加水，觀察顏色．

Answer 1

分析 （1）裝置A中為銅跟濃硫酸的反應，產物為硫酸銅，二氧化硫和水；
（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中；
（3）A中本有水生成，濃硫酸與Cu反應有黑色沉淀干擾觀察．

解答 解（1）裝置A中是銅與濃硫酸的反應，Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 故答案為：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（2）熄滅酒精燈后，反應慢慢停止，試管A中氣體壓強減小，因為有導管D的存在，空氣從D導管進入試管A中，B中的液體不會倒吸．故答案為：試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中；（3）A中反應有水生成，銅與濃硫酸反應會生成氧化銅，黑色氧化銅影響對試管內溶液顏色的觀察，若加入水，濃硫酸變稀，氧化銅與稀硫酸反應會生成硫酸銅，不能確認原反應硫酸銅的生成，D不合理．故答案為：D．

點評 本題考查了銅與濃硫酸的實驗，考生要掌握實驗原理，實驗裝置的選擇及原因．