Question

設N_A代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數為9N_A
②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數小于N_A
③64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05N_A
⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為4N_A
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4N_A．

• A、①②
• B、③④
• C、②④
• D、⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①甲基（-¹⁴CH₃）中含有8個中子，其摩爾質量為17g/mol；
②常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L NO氣體的物質的量小于1mol；
③64g的銅的物質的量為1mol，銅與硫單質反應生成硫化亞銅，1mol銅完全反應失去1mol單質；
④100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶質乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分電離，則醋酸分子小于0.05mol；
⑤標況下，二氯甲烷的狀態為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
⑥稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有核外2mol電子．

解答： 解：①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，含有的中子數為8N_A，故①錯誤；
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的物質的量小于1mol，含有的NO分子數小于N_A，故②正確；
③64g銅的物質的量為1mol，1mol銅與S單質反應生成0.5mol硫化亞銅，轉移了1mol電子，轉移的電子數為N_A，故③錯誤；
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶質醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分電離，則溶液中醋酸的分子數目小于0.05N_A，故④正確；
⑤標況時，二氯甲烷的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷的物質的量，故⑤錯誤；
⑥常溫常壓下，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外電子，含有的核外電子數為2N_A，故⑥錯誤；
根據以上分析可知，正確的為②④，
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，⑤為易錯點，注意二氯甲烷在標況下為液體．