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19．某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素²⁸Mg，該同位素原子的核內中子數比核外電子數多（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 ²⁸Mg的質子數為12，質量數為28，利用中子數等于質量數-質子數來解答．

解答解：鎂的質子數為12，則鎂的一種放射性同位素²⁸Mg的質子數為12，質量數為28，
該同位素的原子核內的中子數為28-12=16，
16-12=4，
故選A．

點評本題很簡單，考查同位素原子的構成，明確同位素具有相同的質子數及原子中的“量”的關系即可解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）工業由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（寫化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據如圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O；
（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池充電時陽極的電極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于人工合成聚合物的是（　　）

A．

蛋白質

B．

蠶絲

C．

棉花

D．

聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．除去CH₄中混有的少量C₂H₄，可將混合氣體通入以下哪種溶液（　　）

A．

溴水

B．

蒸餾水

C．

苯

D．

CCl₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質不屬于同分異構體的是（　　）

	A．	2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇		B．	鄰氯甲苯和對氯甲苯
	C．	2一甲基丁烷和戊烷		D．	1-丁烯與2-甲基丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應要得V_AL氣體．相同質量的該有機物與足量的NaHCO₃濃溶液反應，可得V_BL氣體．已知在同溫同壓下V_A和V_B相同，則該有機物可能是（　　）

	A．	CH₃CH（OH）COOH		B．	HOOC-COOH
	C．	CH₃CH₂CH₂OH		D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列原子中半徑最小的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其中a，b，c，d為最簡整數．
（1）在密閉容器中將等物質的量的A、B、C、D四種氣體混合，發生上述反應，當反應進行一段時間后測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{n}{2}$mol，D增加了$\frac{3n}{2}$mol，此時反應達到化學平衡狀態，則a=2，b=1，c=1，d=3．
（2）取1mol A和2 molB置于2L密閉容器中，在一定條件下發生上述反應，5min后測得容器內D的濃度為0.3mol•L^-1，5min末B的物質的量為1.8mol，這段時間內C的平均反應速率為0.02mol/（L．min）．
（3）若該反應在恒溫恒容條件下進行，則可作為判斷該反應達到平衡狀態的標志是②④（填序號）
①消耗a mol A，同時生產d mol D；
②D的百分含量保持不變；
③容器內氣體的密度不再發生改變；
④v_正（A）=$\frac{a}{c}$×v_逆（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中不屬于醇類的是（　　）

A．

C₃H₇OH

B．