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9．下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　　）
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物  
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質       
④牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

分析 ①化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質；
②依據混合物是不同物質組成的分析；
③電解質是水溶液中或熔融狀態下導電的化合物；
④膠體的本質特征是分散質微粒直徑在1nm-100nm間；
⑤過氧化鈉是氧化物．

解答 解：①液氯是單質，干冰、磁性氧化鐵均為化合物，故①錯誤；
②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氫氟酸為混合物，故②正確；
③明礬、小蘇打、純堿，符合電解質概念，均為電解質，故③正確；
④碘酒是碘單質的酒精溶液、牛奶、豆漿是膠體，漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，故④錯誤；
⑤過氧化鈉是氧化物，不是鹽，故⑤錯誤
綜上所述：②③正確；
故選B．

點評 本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．
化學式電離平衡常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序號）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）
A．正、逆反應速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質．其轉化關系如圖：
請回答：
（1）若C的焰色反應為黃色；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．
①組成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族．
②下列敘述正確的是abc（填字母）．
a．A與冷水劇烈反應
b．C與水反應可生成B
c．E與酸反應可生成D
（2）若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體．
①C與D反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl．
②上述反應中轉移1.2mol電子時，生成B的體積為4.48L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質久置于敞口容器中，不易變質的是（　　）
A．次氯酸B．金屬鈉C．氯化鈉D．氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮．焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關．下列有關“焰色反應”說法中正確的是（　　）
A．做焰色反應實驗時，應用H2SO4清洗鉑絲
B．焰色反應是單質特有的性質
C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰
D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，寫出其化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質：還原性和酸性；若液體中的溶質反應了6mol，則轉移的電子的物質的量3mol；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環法可除去SO2．
（1）鈉堿循環法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以大量共存的是bc（選填編號）．
a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
（4）實驗發現把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為NaI（填化學式）．
（6）如果用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a（用編號排序）．
a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結構簡式如圖，說法正確的是（　　）
A．該分子中存在肽鍵
B．最多可以有12個碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發生加成反應
D．能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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