Question

【題目】溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：m A(g)+n B(g)p C(g)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動 B. C氣體的體積分數(shù)增大

C. 氣體A的轉化率升高 D. m+n＞p

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：若將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有m+n＜p，結合平衡移動特點解答該題．

解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；

B．平衡向逆反應方向移動，C氣體的體積分數(shù)減小，故B錯誤；

C．平衡向逆反應方向移動，氣體A的轉化率減小，故C錯誤；

D．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有m+n＜p，故D錯誤．

故選A．