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13．下列溶液中能用來區別SO2和CO2氣體的是（　　）
①石灰水 
②H2S溶液 
③酸性KMnO4
④氯水 
⑤品紅溶液
 ⑥紫色石蕊試液．
A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤

分析 SO2和CO2均為酸性氧化物，SO2具有還原性、氧化性、漂白性，以此來解答．

解答 解：①二者均與石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，故不選；
②H2S溶液與二氧化硫反應生成沉淀，二氧化碳不反應，可鑒別，故選；
③SO2和酸性KMnO4發生氧化還原反應而褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故選；
④SO2和氯水發生氧化還原反應而褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故選； 
⑤二氧化硫可使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故選；
⑥均為酸性氧化物，均使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故不選；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高考常見題型和高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液供熱：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．乙醛在堿性條件下被新制的氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發生如下反應生成單質鎳的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
（1）Ni2+基態核外電子排布式為3d8．
（2）CH3NC（其結構簡式為CH3-N≡C）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp3；
1molCH3NC中σ鍵的數目為5mol．
（3）用光氣（COCl2）與甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-．
②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲胺能與水形成分子間氫鍵．
（4）Ni單質的晶胞結構如圖所示，每個晶胞中含Ni原子數目為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，與NO3-互為等電子體的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為4：6：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質性質與應用的說法都正確，且性質能解釋應用的是（　　）
 選項 性質 應用
 A Na2O2與水、CO2反應 潛水艇O2的來源
 B 單質鎂有強還原性 鎂合金作飛機材料
 C 次氯酸及其鹽具有漂白性 凈化飲用水
 D 銅不與O2反應 制備銅幣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
B．標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下．下列說法不正確的是（　　）
A．溶液中OH-向電極a移動
B．O2在電極b上發生還原反應
C．負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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