Question

實驗室里需用950mL  0.1mol/L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（　�。�

A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

Answer 1

A、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，將16.0g硫酸銅溶于水配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，溶液的體積為1000mL，不是溶劑水的體積，故A錯誤；
B、需要膽礬的物質的量等于硫酸銅的物質的量，所以配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要膽礬的質量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，故B錯誤；
C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，將16.0g硫酸銅溶于水配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，溶液的體積為1000mL，不是溶劑水的體積，故C錯誤；
D、需要膽礬的物質的量等于硫酸銅的物質的量，所以配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要膽礬的質量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，故D正確．
故選D．