Question

（16分）（1）A、B、C、D、E六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)

試回答：

①寫出下列元素的符號(hào)A___________，C___________；

②用電子式表示B、E形成的化合物___________；

③D的一種單質(zhì)D₄難溶于水，易溶于CS₂，請(qǐng)解釋原因                                。

（2）X、Y、Z、W四種前四周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X元素屬于非金屬，且X原子核外各能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子核外的p電子數(shù)比X原子核外的p電子數(shù)多2個(gè)，Z原子核外最外層的p電子是最外層的s電子的2倍，W元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多

試回答：

①寫出W元素的名稱_______，X、Y兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式___________

②X、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為     <      （用化學(xué)式表示）。

③X、Y、Z這三種元素原子半徑的大小為      >       >       （填元素符號(hào)）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】