【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是
A．Fe2+、Cu2+ B． Cu2+ 、 H+ C． Zn2+ 、Fe2+ D． Zn2+ 、H+
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的s電子數比p電子數多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態，請回答下列問題：
（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構型為________。
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。
（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學式為________；
② 若晶胞參數為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質
②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為______________________。
(3)“系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。
(4)工業上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發生的反應為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4
Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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【題目】兩個體積相同的容器一個盛有CO2,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的()
A. 原子總數
B. 質子總數
C. 分子總數
D. 質量
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：D>C>B>A
B. C. D的氫化物均為共價化合物
C. 相對分子質量W>X，沸點W>X
D. B的氫化物常溫下一定為氣態，C的氫化物常溫下為液態
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【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）
A. 
B. 平衡向逆反應方向移動
C. A的轉化率減小 D. C的體積分數增加
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是 ( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽
D. e和其它四種元素均能形成共價化合物
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【題目】【化學選修－物質結構與性質】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，
在該晶體中，E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑：Y>Z>W
B. 單質的還原性：X>Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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