Question

【題目】短周期元素A,B,C,D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A,C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數．則下列敘述正確的是（ ）
A.D元素處于元素周期表中第3周期VIA族
B.四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C.B,D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D.一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數1+6+11+14=32，符合題意；
A、因硅有3個電子層，最外層電子數為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；
B、電子層數越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；
C、二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質不同，故C錯誤；
D、因C+SiO2 Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質，故D正確；
故選D．