Question

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（　　）

• A、等物質的量的弱酸HA與其鉀鹽KA的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HA）+c（A^-）
• B、pH相同的CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液：c（K⁺）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）
• C、氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=3的一元酸HA溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
B．pH相等的這三種溶液，氫氧化鋇是強堿，其濃度最小，弱酸根離子水解程度越大其溶液濃度越小；
C．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），如果溶液中鹽酸的物質的量大于氯化銨，則存在c（NH₄⁺）＜c（H⁺）；
D．混合溶液可能呈中性、酸性或堿性．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得2c（K⁺）=c（HA）+c（A^-），故A正確；
B．pH相等的這三種溶液，氫氧化鋇是強堿，其濃度最小，弱酸根離子水解程度越大其溶液濃度越小，酸根離子水解程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，則這三種溶液濃度大小順序是CH₃COONa＞KHCO₃＞Ba（OH）₂，故B錯誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），如果溶液中鹽酸的物質的量大于氯化銨，則存在c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．如果酸是強酸、堿是弱堿，二者等體積混合后溶液呈堿性，如果酸和堿都是強電解質，則二者等體積混合后溶液呈中性，如果酸是弱酸、堿是強堿，二者混合后溶液呈酸性，所以混合溶液可能呈中性、酸性或堿性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確物質的性質及混合溶液酸堿性是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，易錯選項是CD，注意正確判斷C選項中是否含有鹽酸，為易錯點．