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甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是

A．原子半徑：甲<乙<丙

B．最外層電子數：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

同一周期，越往右原子序數越大，原子半徑越小；最外層電子數越多。金屬性越弱，非金屬性越強。據此分析。
A．原子半徑應為：甲>乙>丙。A錯誤。
B．最外層電子數應為：丙<丁。B錯誤。
C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙。C錯誤。
D．丙的非金屬性比乙強，若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，D正確。
故選D

練習冊系列答案

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下列各組微粒中，各電子層電子數均達到2n²個的是
A . F^—和S^2- B. Ne和Cl^— C Ne和 Ar D. H ^—和Na ⁺

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某元素R的原子的質量數為70，其核內中子數為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為

A．RO

B．R₂O₃

C．RO₂

D．R₂O₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄>H₂BO₄>H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是
A.原子半徑A>B>C
B.氣態氫化物穩定性HA>H₂B>CH₃
C.非金屬性A>B>C
D.陰離子還原性C^3–>B^2–>A^–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較中，錯誤的是

A．熔沸點：F₂<Cl₂<Br₂<I₂	B．顏色：F₂、Cl₂、Br₂、I₂逐漸加深
C．還原性：F^– > Cl^–> Br^– > I^–	D．熱穩定性：HF>HCl>HBr>HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填寫下列空白：
(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_______；
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第______族；
(3)所含元素種類是8種的周期是第______周期。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C

、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          ；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為         ；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質，能促進水電離的是        ，能抑制水

電離的是（各寫一種化學式）；
（4）某科研單位依據電化學原理用GD₂來制備一種強酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入GD₂的電極為極，其電極反應式為；