Question

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷正確的是

A.40 ℃之前，溫度升高反應速率減慢，變藍時間變長

B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故A錯誤；

B. 40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故B錯誤；

C.圖中b、c點對應的反應溫度不同，反應速率不同，故C錯誤；

D.a點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正確；

答案選D。