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下面實驗是用于測定茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素的．
已知：草酸銨（NH4）2C2O4屬于弱電解質．草酸鈣難溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分別pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

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根據上述過程及信息填空．
（1）步驟②加鹽酸的作用是______
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式______
（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式______
（4）寫出步驟⑧中加入A試劑生成紅色溶液的離子方程式______
（5）步驟⑨的作用是______．
（1）向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解，故答案為：使Ca2+、Al3+、Fe3+等離子溶解；
（2）⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗Ca2+的離子方程式為Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+，
故答案為：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；
（3）步驟④在pH為6-7時加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，
故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）步驟⑧是檢驗Fe3+，可加入KSCN進行檢驗，溶液變紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（5）將pH值調節至4～5，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，分離后用玫瑰紅物質可檢驗Al元素的存在，
故答案為：將Fe3+轉化為沉淀，并檢驗Al元素的存在．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示），請從如圖所示選用適當的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值．其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調節液面高低．

回答下列問題：
（1）實驗中氣體（NO和NO2）發生裝置應選擇
B
B
（填裝置序號）．
（2）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗．因此，中和滴定前必須進行的操作是
將C中的溶液加適量水稀釋
將C中的溶液加適量水稀釋
．
（3）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連結膠管及夾持裝置均省略）
③④⑤⑨
③④⑤⑨
．
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：
第一，打開b，向E裝置右管中加適量水；
第二
打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣
打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣
．
（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面．此時應進行的操作是
向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上
向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上
．
（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m=
V-11.2n
33.6n
V-11.2n
33.6n
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）下面實驗是用于測定茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素的．
已知：草酸銨（NH4）2C2O4屬于弱電解質．草酸鈣難溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分別pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

根據上述過程及信息填空．
（1）步驟②加鹽酸的作用是
使Ca2+、Al3+、Fe3+等離子溶解
使Ca2+、Al3+、Fe3+等離子溶解

（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式
Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+

（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3

（4）寫出步驟⑧中加入A試劑生成紅色溶液的離子方程式
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（5）步驟⑨的作用是
將Fe3+轉化為沉淀，并檢驗Al元素的存在
將Fe3+轉化為沉淀，并檢驗Al元素的存在
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產中測定溶液中物質濃度的常用方法．
（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關說法你認為合理的有
abc
abc
．
a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，導致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結果
b．若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag（NH3）2]+，影響實驗結果
c．滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點提前
（2）氧化還原滴定是水環境監測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數據記錄如下：

實驗數據
實驗序號		 FeSO4溶液體積讀數/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.10 16.20
第二次 0.30 15.31
第三次 0.20 15.19
①完成離子方程式的配平：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
2
2
Cr3++
3
3
Fe3++
7
7
H2O
②計算廢水樣的化學耗氧量． （寫出計算過程，結果精確到小數點后一位．）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視
錐形瓶內溶液顏色變化
錐形瓶內溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為
0.4%
0.4%
．

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同步練習冊答案
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