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13．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能（填“能”或“不能”）用玻璃塞，寫出發生反應的化學方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．

分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿溶液反應生成硅酸鈉是礦物膠，據此分析．

解答 解：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿溶液反應生成硅酸鈉是礦物膠，盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因為殘留的氫氧化鈉溶液和玻璃中二氧化硅反應生成硅酸鈉UI把瓶口和瓶塞粘結，使用時打不開，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
故答案為：不能；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

點評 本題考查了二氧化硅性質應用，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿溶液反應生成硅酸鈉是礦物膠，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2．當轉移的電子總數為a個時，氮氣數量變化了bmol．
（1）阿伏伽德羅常數為$\frac{6a}{b}$mol-1（用含啊a、b的代數式表示）．
（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積V3．
①若實驗結果是V3=2V2+V1（用V1、V2與V3間關系來表示，后同），則X的化學式一定為HCl．
②若實驗結果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，則X的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．KNO3固體中混有Ba（NO3）2，現欲得到純凈的KNO3固體，下列措施合理的是（　　）
A．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{蒸發結晶}{→}$KNO3固體
B．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{蒸發結晶}{→}$KNO3固體
C．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸發結晶}{→}$KNO3固體
D．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸發結晶}{→}$KNO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．膠體的最本質的特征是（　　）
A．丁達爾效應
B．分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間
C．布朗運動
D．可以通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．己知在堿性溶液中可發生如下反應：R（OH）3+2C1O-+OH-═RO4n-+2Cl-+2H2O．則RO4n-中 n是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A．用pH試紙測量新制氯水的pH
B．用量筒量取 20mL 0.5000mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．圖1所示裝置可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸
D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統的凈水劑Cl2．工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-．
（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．
Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4g 甲完全燃燒得到4.48L的氮氣（已折算成標準狀況）．甲可以與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體（已折算成標準狀況）．
（1）甲的化學式為N2H4．
（2）寫出次氯酸鈉與過量氨氣反應的化學方程式NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是次氯酸鈉具有強氧化性，可以氧化N2H4，過量的氨氣防止N2H4被氧化．
（3）寫出甲與新制Cu（OH）2反應的化學方程式4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2+6H2O．
（4）已知乙是一種與甲含有相同電子數的液態物質，它可與甲反應生成一種常見的液態化合物和一種常見的穩定單質，同時放出大量的熱，則乙的電子式為．寫出甲的一種用途作高能燃料．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
活性炭/molNO/molA/molB/mol
起始狀態2.0300.10000
2min時2.0000.0400.0300.030
（1）2min內，用NO表示該反應的平均速率v（NO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）該反應的化學方程式是C+2NO?N2+CO2．
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1          
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變                               
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）碳元素可形成數量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a處通入的物質是CH3OH，電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②b處電極反應式為3O2+12e-+12H+=6H2O；
③電池工作時H+由負極移向正極（填正、負極）．

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