Question

由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體6.72L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重22g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為（　�。�

A．0.1mol

B．等于0.2mol

C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol

D．不能確定

Answer 1

分析：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體6.72L（標準狀況），混合氣體的物質的量為0.3mol，混合氣體在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水．NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重22克為二氧化碳質量，結合二氧化碳質量根據碳原子守恒計算甲碳原子平均數，根據平均碳原子，利用十字交叉法計算乙烷的物質的量．

解答：解：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體6.72L（標準狀況），混合氣體的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol．
NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重22克為二氧化碳質量，所以二氧化碳的物質的量為

22g

44g/mol

=0.5mol．
所以平均組成中平均碳原子數為

0.5mol

0.3mol

=

5

3

，
一氧化碳、甲烷分子中都含有一個碳原子，可以看做1個組分，

所以一氧化碳、甲烷的總物質的量與乙烷的物質的量之比為

1

3

：

2

3

=1：2．
所以混合物中乙烷的物質的量為0.3mol×

2

3

=0.2mol．
故選：B．

點評：考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．