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7.環己烷可制備1,4-環己二醇,下列七步有關反應(其中無機產物都已經略去)中,其中有兩步屬于取代反應,兩步屬于消去反應,三步屬于加成反應,試回答:

(1)寫出下列化合物的結構簡式:B:C:
(2)反應④所用的試劑和條件分別為:氫氧化鈉醇溶液、加熱
(3)寫出①、④的化學方程式:①:;④:

分析 環己烷和氯氣發生取代反應生成1-氯環己烷,1-氯環己烷和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成A,A的結構簡式為:,A和氯氣反應生成B,B發生消去反應生成,所以B的結構簡式為,則A和氯氣發生加成反應生成B,和溴發生1,4加成反應生成,和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成C為,和氫氣發生加成反應生成,據此進行答題.

解答 解:環己烷和氯氣發生取代反應生成1-氯環己烷,1-氯環己烷和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成A,A的結構簡式為:,A和氯氣反應生成B,則B發生消去反應生成,所以B的結構簡式為,則A和氯氣發生加成反應生成B,和溴發生加成反應生成,和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成C,和氫氣發生加成反應生成,
(1)通過以上分析知,B的結構簡式為,C的結構簡式為,
故答案為:;;
(2)反應④為:,所用的試劑和條件分別為氫氧化鈉醇溶液、加熱,
故答案為:氫氧化鈉醇溶液、加熱;
(3)反應①的化學方程式為,反應④的化學方程式為,
故答案為:;

點評 本題考查有機推斷,題目難度中等,明確有機物的斷鍵和成鍵特點是解本題關鍵,注意反應條件不同反應產物不同,為易錯點,試題培養了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.以 NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.18g 冰(圖甲)中含 O-H 鍵數目為 4NA
B.28g 晶體硅(圖乙)中含有σ鍵數目為 2NA
C.44g 干冰(圖丙)中含有 NA個晶胞結構單元
D.石墨烯(圖。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧,12g 石墨烯中含π鍵數目為 1.5NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷(解析版)) 題型:選擇題

某溫度下,已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0,m+n>q,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是

A.反應速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B.降低溫度,c(Y)/c(Z)的值變小

C.增加Y的物質的量,X的轉化率增大

D.加入X,反應的△H增大

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在NaCl和NaBr的混合溶液中,Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比不可能出現的是

A.5:3:2 B.3:2:2 C.5:4:1 D.3:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學式表示的物質一定是純凈物的是( 。
A.CH2Br2B.C5H8C.C4H10D.C7H8O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料.請回答:
(1)基態銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看,能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0,Cu2O中銅的價層電子排布為3d10,后者處于穩定的全充滿狀態而前者不是.
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物,則它們形成的組成最簡單的氫化物中,分子構型分別為V形、正四面體,若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑,則硒與硅的電負性相對大小為Se>Si(填“>”、“<”).
(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體的晶體類型為分子晶體;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3.BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3,B與N之間形成配位鍵.
(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結構如圖所示;則金剛砂晶體類型為原子晶體,在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數目為12個;若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{(a×1{0}^{-10})^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.金屬鋁、鐵、銅與人類生產、生活息息相關.
(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學式為[$\frac{Fe(OH)_{n}(S{O}_{4})(3-n)}{2}$]m是常用的水處理劑,與PFS中鐵元素價態相同的鐵離子的電子排布式為
(2)下列關于[Cu(NH34]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3AlF6的說法中正確的有ad(填正確答案標號);
a.三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b.[Cu(NH34]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數
(3)已知NF3與NH3的空間構型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因N、F、H三種元素的電負性為F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵.
(4)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示),a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,則另一種化合物的化學式為K2CuCl3

(5)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值.對金屬銅的測定得到以下結果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.0g•cm-3,則銅原子的直徑約為255pm,阿伏加德羅常數的值為6.05×1023 (列式計算,結果保留三位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.化學知識在生產和生活中有著重要的應用.下列說法中,正確的是( 。
A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕
B.一種金屬元素可能有多種氧化物,同一金屬同一價態也可能有多種氧化物
C.金屬鈉、鎂等金屬著火時,可以使用泡沫滅火器來滅火
D.工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)。á瘢
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是N2O4
(2)火箭殘骸中,F紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g)。á颍
當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)一定溫度下,反應(Ⅱ)的焓變為△H.現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖如圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ad.

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol•L-1

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