Question

【題目】根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有_____種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為_______(填兩種化合物的化學式)。

(2)正化合價最高的元素是________，其最高正化合價為________。

(3)單質既能與HCl反應，又能與NaOH反應的是________，其最高價氧化物對應水化物具有________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性________大于________。(填化學式)

Answer 1

【答案】7 K2O、K2O2(KO2也可以) 氯(或Cl) ＋7價 Al 兩性 Na NH3 SiH4

【解析】

根據元素周期表的結構特點結合元素周期律和相關物質的性質分析判斷。

（1）前20號元素中屬于金屬元素的共有7種，即Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀單質與氧氣反應生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；

（2）最高價等于主族序數，最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為+7價；

（3）既能與HCl反應又能與NaOH反應的單質是鋁，其最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）3，具有兩性；

（4）同一周期從左往右，原子半徑逐漸減小，故第三周期中原子半徑最大的是Na；

（5）非金屬性為N＞P＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩定，則NH3的穩定性大于SiH4的穩定性。