Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、室溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，pH前者小于后者
• C、等體積的0.1mol?L^-1的某一元酸HA與0.1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，說明HA是強酸
• D、電解飽和食鹽水，當陰極在標準狀況下產生2.24L氫氣時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學方程式的有關計算

專題：

分析：A、根據(jù)溶液中存在的物料守恒來回答；
B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度大，pH小；
C、物質的量相等的一元酸HA與NaOH溶液都可以恰好完全反應；
D、依據(jù)電極反應電子轉移計算分析．

解答： 解：A、物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），故A正確；
B、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，pH前者小于后者，故B正確；
C、等體積的0.1mol?L^-1的某一元酸HA與0.1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，HA可以是強酸，也可以是弱酸，故C錯誤；
D、依據(jù)電極反應電子轉移計算，電解飽和食鹽水，當陰極在標準狀況下產生2.24L氫氣，物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，轉移的電子數(shù)為0.2 N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題綜合考查學生弱電解質的電離、電解池的工作與那里以及溶液中離子濃度的關系等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．