Question

已知斷開1molN≡N鍵需要akJ的能量，斷開1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H鍵放出ckJ的能量．工業上合成氨的反應是：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，則該反應的△H為（ ）
A．-（6c-3b-a）kJ?mol^-1
B．-（6c-6b-2a）kJ?mol^-1
C．-（2c-3b-a）kJ?mol^-1
D．-（6c-3b-a）kJ

Answer 1

【答案】分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱的數值=|吸收的總能量-放出的總能量|．
解答：解：解：反應熱=吸收的總能量-放出的總能量，所以1mol N₂和3mol氫氣反應需要吸收的能量為：（a+3b）KJ，生成2mol的氨氣需要釋放的能量為：6c，該反應是放熱反應，所以放出的能量多于吸收的能量，所以△H=-（放收的總能量-吸收的總能量）=-（6c-3b-a）kJ?mol^-1．
故選A．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．