下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2O
B. 鐵片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機物中，不論二者以何種比例混合，只要總物質的量一定，完全燃燒時消耗的氧氣為一恒量的是
A. C3H6、C3H8 B. C4H6、C3H8 C. C8H10、C6H6 D. C8H16、C10H8
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A 冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
B.簡單立方是非密置層三維堆積形成的， 面心立方是由密置層三維堆積形成的
C.所有共價鍵都有方向性， 形成氫鍵的三個相關原子可以不在條直線上
D.金屬晶體的導電、導熱性都與自由電子有關， 離子晶體在一定條件下可以導電
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
（1）畫出C的原子結構示意圖：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態氫化物最穩定的是_____________（填化學式）。
（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________（填化學式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學鍵有哪些類型________________。
（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能說明非金屬性Cl﹥I的是（ ）
A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2
C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某粒子AzRn+，則元素R原子的電子數為（ ）
A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y�？赡苡玫降臄祿缦卤硭荆铝姓f法正確的是
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
A. 該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3
C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D. 取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計可行的是（ ）
A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
B. 加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C. 用萃取的方法分離汽油和煤油
D. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示
①下列說法正確的是 (填標號)。
A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標況下)SO2，則反應的總離子方程式為 。
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點的方法是 。
（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。
圖中A為電源的 (填“正”或“負”)極。右側反應室中發生的主要電極反應式為 。
（4） 已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
