Question

（1）、寫出下列有關反應的離子方程式或化學方程式
①氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成的藥片制胃�。篲_____
②鋁熱反應用于焊接鋼軌______③甲苯在濃硫酸、加熱的條件下生成炸藥TNT______
④乙烯生產聚乙烯______
（2）、鋁片與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是______
①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把鋁片粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

Answer 1

（1）①氫氧化鋁屬于堿，能和胃酸鹽酸反應生成氯化鋁和水，實質是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②鋁熱反應是金屬鋁置換氧化鐵中的鐵的反應，可以用于焊接鋼軌，即3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
③甲苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下，其中苯環上甲基的臨位和對位氫易被硝基取代，即



+3HNO₃

濃硫酸

△

+3H₂O，
故答案為：



+3HNO₃

濃硫酸

△

+3H₂O；
④乙烯能發生加聚反應生成聚乙烯塑料，原理是：nCH₂═CH₂

引發劑

，
故答案為：nCH₂═CH₂

引發劑

；
（2）①溫度升高，反應速率加快，故①正確；
②加入適量的水相當于把酸稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故②錯誤；
③加入少量CuSO₄，形成了鋁、銅、稀硫酸原電池，反應速率加快，故③正確；
④金屬鋁和濃硫酸在常溫下鈍化，故④錯誤；
⑤增大固體的接觸面積，可以加快反應速率，故⑤正確；
⑥加入NaNO₃溶液相當于加水把酸稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故⑥錯誤；
⑦加氫氧化鈉溶液，金屬鋁和氫氧化鈉反應也會產生氫氣，這樣最終生成氫氣的量增加，即影響生成的氫氣總量，故⑦錯誤．
故選①③⑤．