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10．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al（OH）3對應的氧化物
B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C．Al2O3屬于兩性氧化物
D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應

分析 兩性物質指即能與酸反應，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質等，據此解答．

解答 解：A．氧化鋁即能與酸反應，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，屬于兩性氧化物，故A錯誤；
B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，故B錯誤；
C．氧化鋁即能與酸反應，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．氧化鋁只能夠與強堿反應，與弱堿不反應，如一水合氨，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了兩性物質，熟悉兩性物質的概念，明確氧化鋁的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發生反應屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤NaHCO3是發酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多。

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．重慶市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5待測試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1     ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．
①在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：不能實現，因為該反應是焓增、熵減的反應，△G=△H-T•△S＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．
吸取液體		B．
稱取一定質量的NaOH
C．
鐵在氧氣中燃燒		D．
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機反應中屬于消去反應的是（　�。�
A．苯與濃硫酸、濃硝酸在60℃下共熱
B．乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在170℃
C．銀氨溶液中滴入乙醛，熱水浴溫熱
D．冰醋酸、乙醇、濃硫酸混合均勻加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數如表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質量分數90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　�。�
A．2.34 gB．4.68 gC．5.85 gD．（2.34-a） g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列說法正確的是（　　）
A．氧化性：PdCl2＞CO2
B．生成22.4LCO2時，轉移的電子為2mo1
C．反應中PdCl2被氧化
D．CO氣體只有在高溫下才能表現還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在有機物A的分子中，同一個碳原子上連有3個甲基，5.1gA在空氣中完全燃燒可生成0.3molCO2和6.3g水，等質量的A在127℃，1.01×105Pa時所占的體積為1.64L．A在銅催化劑的條件下與氧反應生成B，B能發生銀鏡反應．
（1）求A的分子式；
（2）寫出符合題意的A和B的結構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸法是現代氧化鈹或氫氧化鈹生產中廣泛應用的方法之一，其原理是利用預焙燒破壞鈹礦物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結構與晶型，再采用硫酸酸解含鈹礦物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產品，其工藝流程如圖．
已知：（1）鋁銨礬的化學式是NH4Al（SO4）2•12H2O
（2）鈹元素的化學性質與鋁元素相似
根據以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸發結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發濃縮、冷卻結晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發生反應的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環保優勢，焙燒時配料比（ m石灰/m綠柱石） 通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應的化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過多則Al2O3、BeO2也會發生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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