（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化
二釔）的ZrO2（二氧化
鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。
（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質的量濃度之比為（ ）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。
請回答下列問題：
（1）基態Fe原子的價電子排布圖為 。
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ，與CO互為等電子體的分子的分子式為 。
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有 形成。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pm和b pm，則
= 。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫時，下列敘述正確的是 ( )
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低
C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離
程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省自貢市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關.下列敘述正確的是
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
C．糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
A. 從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩定
B. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C. 由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D. 2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣 B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質 D．用丁裝置分離乙酸與乙醇
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
分鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的__________區；溴原子基態的價電子排布式為____________。
(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是__________。
(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__________(寫出名稱)。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為____________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。
(5)下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。
碘晶體晶胞
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子交替形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(6)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
某同學將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是 （ ）：
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 將潤濕紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍 | 反應中有NH3產生 |
B | 收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 | 反應中有H2產 |
C | 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0 | 生成Mg （OH）2 |
D | 向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產生 | 活潑金屬可促進NH4+水解 |
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生
使溶液呈弱堿性